取1.43克Na2CO3.10H2O溶于水配成100ml溶液 取出20ml该溶液用蒸馏稀释,使碳酸钠溶液的物质的量浓度

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• 实验中的下列操作正确的是：A用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂导入试剂瓶中B用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却到室温才能转移到容量瓶中
• 高一化学物质的量综合填空1】25毫升的98％的浓硫酸（密度1.84克/厘米³）和____毫升2摩/升的稀硫酸混合,可配置成2摩/升的200毫升的硫酸溶液.2】400克硫酸铁中含硫____克,含硫酸根离子0.3摩的硫酸铁中含铁____克,将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度喂____摩/升.3】将8克氢氧化钠溶于水配成500毫升的溶液,该溶液的物质的量浓度是____摩/升,取5毫升该溶液,其物质的量浓度为____摩/升,将取出的5毫升稀释到100毫升,稀释后溶液的物质的量浓度为____摩/升.麻烦要最好有过程.
• ① 5.85g氯化钠固体溶于水,制成250mL溶液,溶质的物质的量为_____,溶液的物质的量浓度为______,从中取出25mL,他的物质的量浓度为_______,所含溶质的物质的量为________② 在标准状况下,将2.24L氯化氢溶于水,制成250mL溶液,其物质的量浓度为_____,其中氢离子的物质的量浓度为_______,如果从中取出25mL,其中氯离子（注意前面是氢离子,这里是氯离子）的物质的量浓度为______③ 在200mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸_____g；在100mL_______mol/L氯化钠溶液中含NaCl 0.2mol④ 将4g NaOH溶于水配成500mL溶液,它的物质的量浓度为_________,取出10mL,该溶液,加水稀释到100mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_________,若用0.1mol/L的H2SO4中和这100mL NaOH溶液,需用去H2SO4__________mL
• 称取mg纯NaOH配成500mL溶液,取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是——?（1）若该mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠,则盐酸的实际浓度比上面的数值要 ——.（偏高还是偏低）（2）称取mg纯NaOH后,在配溶液前,有部分NaOH在空气中变为了碳酸钠,则盐酸的实际浓度比上面的数值要 ——.（偏高还是偏低）第一问意思是mgNaOH本来就不纯,第二问的mgNaOH本来是纯的
• 1.实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨.（1）若需要2500ml（标准状况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?（用托盘天平称量）（2）若将5000ml氨（标准状况）溶于水配成100ml溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度是多少?（不考虑NH3和H2O的反应）2.某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为（质量分数）：Na2O 13％,CaO 11.7％,SiO2 75.3％.制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英.若该厂每天生产10t玻璃,石灰石的利用率按80％计算,纯碱和石英的利用率按95％计算,每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少?
• 1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.1）计算该材料中氧元素的质量分数.2) 确定该材料的化学式.2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求：1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).能写几道就几道~
• 1、根据题意,完成实验过程.实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法.①计算.②称取10.6克无水碳酸钠.③ 将无水碳酸钠放入（ ）中,用适量的蒸馏水溶解.④ 冷却至室温.⑤ 将溶液小心地注入100mL的( )中,用蒸馏水洗涤( )两次,洗涤液均注入( )中,振荡,使溶液均匀混合.⑥ 加水到液面接近刻度( )处,改用( )加水至正好跟刻度相切.⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( ) .（必须有具体的数据）(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）① （ ） ② ( )
• 取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少?（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?（我看过一些答案好像用的是差量法,但是我不会用差量法.希望好心的网友能够详细讲解,）
• 第一题（数学）：一个球从100米高处*落下,每次着地后又跳回到原来高度的一半再落下.（1）当它第10次着地时,经过的路程共是多少?（2）当它第几次着地时,经过的路程共是293.75米?第二题（化学）：实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨.（1）若需要2500mL（标准状况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）?（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度时多少（不考虑NH3与H2O的反应）?
• 1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：（1）反应中消耗硝酸的总物质的量（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
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• 用1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,Na2CO3物质的量浓度为