在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2⇌2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求： （1）NO2的转化率为多少？
问题描述：
在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2⇌2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
（1）NO2的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
答
依据化学平衡三段式列式计算，
2NO2 ⇌2NO+O2
起始量（mol/L） 0.3 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12
（1）NO2的转化率=
×100%=消耗量 起始量
×100%=80%，答：NO2的转化率为80%；0.24mol/L 0.3mol/L
（2）压强之比等于气体物质的量之比，P前：P后=n前：n后=0.3：（0.06+0.24+0.12）=0.3：0.42=5：7，答：反应前后的压强比为5：7；
（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率V=
=△c △t
=0.024mol/L•min，答：用O2来表示的平均反应速率0.024mol/L•min；0.12mol/L 5min