在密闭容器中,投入一定量的NO2加热到某温度,可进行2NO2可逆反应2NO+O2平衡时,各物质的浓度分别是NO2=0.06MOL/L,NO=0.24MOL/L 求开始时NO2的浓度为什么不是0.06+0.24+0.12啊
问题描述：
在密闭容器中,投入一定量的NO2加热
到某温度,可进行2NO2可逆反应2NO+O
2平衡时,各物质的浓度分别是NO2=0.0
6MOL/L,NO=0.24MOL/L
求开始时NO2的浓度
为什么不是0.06+0.24+0.12啊
答
用三段式进行分析
2N2O=可逆=2NO+O2
初始浓度 0.24+0.06=0.3mol/L
转化浓度 0.24 0.24
平衡浓度 0.06 0.24
不知你为什么要加上0.12？
答
"如果是等体积等浓度的强酸和弱碱混合，我觉得两者应该可以完全中和啊"，这句话，如果酸和碱都是一元的，就是对的。酸碱恰好完全反应生成盐和水。这时候
答
0.06是剩余的NO2的 浓度,反应了NO2的 浓度等于生成的NO的 浓度（计量数相等） 所以开始时NO2的浓度为0.06+0.24MOL/L
明白不 呵呵 我刚好上这章