在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓度分别是在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.则：NO2的转化率为 _______.3mol/L 为什么
问题描述：
在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓度分别是
在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.则：
NO2的转化率为 _______.
3mol/L 为什么
答
因为初始时,体系中只有NO2,其加热到一定温度开始分解,分解的量满足反应式的计量系数,所以可根据平衡时体系中NO或O2的量求出分解的NO2.
2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)
根据反应式可知分解的NO2等于生成的NO的量,也等于生成的O2的量的2倍,假设容器体积为1升,则分解的n(NO2,分)=n(NO)=0.24mol,而平衡时剩余的n(NO2,余)=0.06mol
所以初始加入的n(NO2)=n(NO2,分)+n(NO2,余)=0.24+0.06=0.3mol
NO2的初始浓度c(NO2)=n(NO2)/V=0.3/1=0.3mol/L.
如果题目是求NO2的转化率,应该用分解的NO2/初始NO2=0.24/0.3*100%=80%