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一白色物质中可能含有CaO Ca(OH)2 CaCO3,如何确定是否含有Ca(OH)2?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 10:24:15

问题描述：

答

先加盐酸,看有无气体放出,CaCO3出有气体放出.
再放入水中,明显放热的是CaO,无明显放热是Ca(OH)2
如果是CaO Ca(OH)2混在一起,用简单方法不能鉴别.

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）△2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为______．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．①试计算样品中CaO的质量．②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．
现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈色. .5 写出向滤液A中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式
通过实验可以检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐,所需要的药品是下列物质中的 A、稀硫酸 B 稀盐酸 C、 CaCI2溶液 D、 Ca（OH）2溶液
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为______．（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是______．（3）C实验中可观察到的现象是______．（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．提出问题：废液中含有什么物质？假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______．老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3 学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH … …查阅资料：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．结论：上
小丽同学在整理实验桌时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽根据学过的小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g．（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．1）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100x 5.0g解得x=5.3g氢氧化钠质量为10g-5.3g=4.7g质量分数为4.7g/10g×100%=47%为什么不直接把NaOH设为x,而要算出Na2CO3再用10减呢?
现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着.碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　　）A. Ca2（PO4）3（OH）B. Ca3（PO4）3（OH）C. Ca4（PO4）3（OH）D. Ca5（PO4）3（OH）
请根据下表回答有关问题序号 ① ② ③ ④物质醋酸水熟石灰纯碱化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3（1）表中的物质属于有机物的是______（填序号，下同），为人体营养素之一的是______．（2）利用表中的物质作为反应物，写出工业上制备烧碱的化学方程式______．（3）某些植物表皮上含有一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用表中______（填序号）来涂抹止痒．（4）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的醋酸可与碳酸钙和氢氧化镁反应．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为______．
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2O:nCO2=6:5:5 求原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:(NH4)2CO3这两题好难
化学实验设计时足量/过量/适量/少量的使用?化学实验设计时如何判断足量/过量/适量/少量该怎么使用?就是在选择的药品前加这些词要遵循什么规则?还有,如果所加入的药品会先跟样品中的其他物质反应,而不是一开始就跟反应物生成所需物质,那也要用过量吧?例如：有样品中有CaCO3,也有少量Ca(OH)2,我要用盐酸与CaCO3反应生成,而盐酸会先跟Ca(OH)2反应,所以要加过量盐酸,
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．查阅资料：（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）,该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：H2SO4．（2）“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．实验探究：（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊． “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素．（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,无法证明煤中含有碳元素
：哥姐们帮下：：
将质量分数为百分之五的氢氧化钠溶液加热,蒸发掉108克水后变成溶质质量分数为百分之二十的氢氧化钠溶液30毫升.（1）原氢氧化钠溶液的质量是（）克.（2）原氢氧化钠溶液中的水的质量为（）克.（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质的质量为( ）

一白色物质中可能含有CaO Ca(OH)2 CaCO3,如何确定是否含有Ca(OH)2?

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