某同学认为CO（g）与H2O（g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭容器中反应CO（g）+H2O=（可逆）CO2(g)+H2(g)是可以进行的,并得到0.6molCO2,此时若再通入0.3

你假设CO和H2O都为1.3mol（1+0.3）,如达到平衡的话,按照题目的比例来算,CO2应该是0.78,现在只有增加了H2O,所以肯定是低于0.78大于0.6那只有是0.7了不是第一次平衡了之后才加入的0.3mol水蒸气么水蒸气应该不是0.4+0.3么 为什么是1+0.3你按反应之前的量来算，在那个基础上算，就当CO和H2O都是1.3mol， 题目里面按照1mol可以生成0.6molCO2 ，那1.3mol 就可以生成0.6*1.3=0.78mol。 这个是在两个物质都增加0.3mol的情况下，现在只增加了单一的H2O，故虽然反应会向正反应方向进行但是达不到两物质都增加0.3mol的那种情况那么为什么不能按照当水蒸气是1mol的时候转化o.6，那么现在水蒸气起0.4+0.3=0.7的时候转化0.7*0.6我知道没有这个选项 为什么不能这么算呢 不好意思啊 问了这么多因为现在没有相应比例的CO了啊，你增加单一成分只能是反应向正方向进行，但是不可能和2个成分都增加时生成的量一样多了
你就这么认为好了，前面已经生成了CO2和H2各0.6mol，还剩下CO和H2O各0.4，如果你想要剩下的0.4mol也能产出60%比例的CO2和H2的话，必须把原先的产物全部除去，才能达到那水平。
就算把产物都除去的情况，只有0.4的CO和H2O，你在这基础上加入0.3mol的H2O，也不能产出（0.4+0.3）*0.7的CO2，因为另一个成分CO还是只有0.4 ，不能合成那么多产物