0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
问题描述：
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
正确的是不是：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢?晕.
顺便提提三大守恒吧,物料、质子、电荷守恒浓度前的系数怎么确定?
但是水解不就是结合水电离的H+/OH-吗？
答
c(HA-) > c(OH-) > c(H2A) > c(A2-)
H2A只是由HA-水解得到的.但OH-由HA-水解以及水的电离产生,所以OH-浓度比H2A浓度大.但溶液中的主要阴离子还是HA-,所以OH-浓度小于HA-浓度.
电荷守恒前面的系数 = 电荷的带电数
物料守恒前面的系数 = 物质含有某种原子的个数（对何种元素写物料守恒,系数就是该原子的个数）
质子守恒前面的系数 = 水解生成的H+或OH-数（水解生成一个H+或OH-,则系数为1；如HS-水解生成一个H2S和一个OH-,则H2S前面系数为1）
HA-水解是结合水电离的H+,所以OH-的量增加.