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在100ml浓度为18mol.L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生气体的标况的体积是?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 10:03:16

问题描述：

答

无法计算.
因为Cu只有和浓硫酸才能反应,稀硫酸不反应.
加入Cu,加热,刚开始时,H2SO4浓度高,可以反应生成SO2.
随着反应进行,H2SO4浓度降低,反应将会停止.
最终,Cu、H2SO4都有剩余.无法计算产生SO2的体积可能是多少？Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2On(SO2) = 0.1*18/2 = 0.9 molV(SO2) =22.4*0.9 = 20.16 L因此SO2体积＜ 20.16 L

高一化学题.跪求答案.好心人啊.帮帮我.将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却,稀释,定容到1L,取出50ml稀释溶液,加入足量的铁粉,充分反应后,收集到1.68L（标况）气体,残余固体经过滤,洗涤,干燥后称量,质量减少3.96克.试计算原硫酸的物质的量的浓度谢谢了
1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
下列离子中,所带电荷数与离子的核外电子层数相等的是（）A.Mg2+ B.Al3+ C.Be2+ D.H+在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积为（）A.等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml
关于铜片和稀硝酸的反应在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求：1）产生的气体在标况下的体积?2）溶液中氢离子的浓度?3）溶液中硝酸根的浓度?4）若是使溶液中的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀,应加0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量的浓度.2：已知2Fe^2+ +Br2==2Fe^3+ +2Br-,在100ml的FeBr2溶液中,通入2.24L的标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br单质.求原FeBr2溶液的物质的量的浓度.
请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
1、125℃时,1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）,则该烃可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H62、室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式是A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H83、已知某烃A含碳85.7%,含氢14.3%,该烃对氮气的相对密度为2,求该烃的分子式.4、6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应,让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜,氧化铜固体的质量变成4.36g.这时氢气的利用率是80%.求该一元醇的分子式.5、A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰质量增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加1.08g；取4.6gA与足量金属钠反应,生成气体在标况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应.确定A的分子式和
在100ml浓度为18mol.L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生气体的标况的体积是?
有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的（NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．（1）A气体的化学式为______（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为______mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为______mol（用含x，y的关系式表示）．（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加热充分反应，可产生气体A______ mol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为______mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是______%；（计算结
我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
his job is to sweep the floor. his job is sweeping the floor. 有什么区别? 是不是两种都可以,为什么
若关于x的方程x-3=7x+m的解是负数,m的取值范围是

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