把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).
问题描述：
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).
2min末已生成0.2mol的W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),则
测前2min内,
（1）X的平均反应速率为多少
（2）2min末时Y的物质的量浓度为多少
答
生成Z的物质的量是n=vt*V0.1*2*2=0.4mol
第1个v是反应速率,第2个V是体积.
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
化学计量数 2 1 n2
起始 0.60.6 00
变化0.2 0.10.4 0.2
2min末 0.4 0.50.40.2
变化的量等于化学计量数,n/0.4=2/0.2,n=4
X的变化浓度是0.2/2=0.1mol/L,反应速率v=0.1/2=0.05mol/(L·min)
2min末Y的浓度是0.5/2=0.25mol/L
答：（1）X的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
（2）2min末时Y的物质的量浓度为0.25mol/L2min末时Y的物质的量浓度怎么算的？？？Y的反应速率不是等于0.25么？那△C=VT=0.025×2=0.05，然后再用0.05+原来的0.3=0.35么？2min末剩余0.5mol，看剩余一行的！ c=n/V=0.5/2=0.25mol/L