把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-
问题描述:
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
答
(1)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(X)=
△n(W)=2 3
×0.3mol=0.2mol,2 3
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=
=△c(X) △t
=0.05 mol•(L•min)-1,
0.2mol 2L 2min
答:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol•(L•min)-1;
(2)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(Y)=
△n(W)=5 6
×0.3mol=0.25mol,5 6
所以2min内Y的浓度变化量△c(Y)=
=△n(Y) V
0.125mol/L,0.25mol 2L
Y的起始浓度为
=0.3mol/L,0.6mol 2L
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L,
答:2min末时Y的浓度为0.175mol/L;
(3)速率之比等于化学计量数之比,所以0.05 mol•(L•min)-1:0.05 mol•(L•min)-1=4:n,解得,n=4.
答:n的值是4.