把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-

问题描述:

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?

(1)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(X)=

2
3
△n(W)=
2
3
×0.3mol=0.2mol,
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=
△c(X)
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05 mol•(L•min)-1
答:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol•(L•min)-1
(2)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(Y)=
5
6
△n(W)=
5
6
×0.3mol=0.25mol,
所以2min内Y的浓度变化量△c(Y)=
△n(Y)
V
=
0.25mol
2L
0.125mol/L,
Y的起始浓度为
0.6mol
2L
=0.3mol/L,
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L,
答:2min末时Y的浓度为0.175mol/L;
(3)速率之比等于化学计量数之比,所以0.05 mol•(L•min)-1:0.05 mol•(L•min)-1=4:n,解得,n=4.
答:n的值是4.