把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应,求X的转化率~把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2min末已生成0.3molW,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),计算：（1）若平衡时压强为原来的1.075倍,求X的转化率~
问题描述：
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应,求X的转化率~
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2min末已生成0.3molW,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),计算：
（1）若平衡时压强为原来的1.075倍,求X的转化率~
答
百分之75
答
W的反应速率为0.075mol/（L·min）
所以n=6/0.75*0.05=4
用三段法
4X+5Y=4Z+6W
起始 0.4 0.6 0 0
反应 x 1.25x x 1.5x
剩余 0.4-x 0.6-1.25x x 1.5 x
所以共有气体(1+0.25x )mol,是原来的1.075倍,所以x =0.3
所以X的转换率为75%