含碳酸钙80%的石灰石200克可跟几克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
问题描述：
含碳酸钙80%的石灰石200克可跟几克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
答
含碳酸钙80%的石灰石200g含有碳酸钙的质量是200*80%=160g
设需要10%稀盐酸的质量为x,反应生成CO2的质量为y,生成CaCl2的质量为z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
160g 10%x z y
100/160=73/10%x=111/z=44/y
x=1168g
y=70.4g
z=177.6g
反应后溶液质量是160+1168-70.4=1257.6g
所得溶液的溶质质量分数=177.6/1257.6*100%=14.12%
答：需要10%稀盐酸的质量为1168g,反应生成CO2的质量为70.4g,所得溶液的溶质质量分数是14.12%