计算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH
问题描述：
计算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH
1.20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水，则在20℃时该溶液溶质的质量分数为
36/（100+36）*100%=26.47%
2.20℃时KCl的溶解度为34.0g/100g水，则在20℃时该溶液溶质的质量分数？
34/（34+100）*100%=25.37℅
3.配制物质的量浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液1000ml，需称取Na2CO3的质量为多少？（相对原子质量：Na：23；C：12；O：16）
配制0.1mol／L Na2CO3溶液1000mL即Na2CO3的物质的量为0.1mol
Na2CO3的摩尔质量为106g/mol 0.1mol／LX1000mL = 0.1mol／LX1 L =0.1mol 0.1molX106g/mol =10.6g 即Na2CO3的质量为10.6g
答
标题的计算不能算,如果不知道温度,那么pH是会随着温度的变化而变化的.
如果按室温来算,pH=—lg(c(H )),可以推出此时pH=3,室温下pH pOH=14,所以pOH=11.
楼主的其他三道题做得是对的.
希望对你有帮助