将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（ ）A. c（A-）＞c（HA）B. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）C. c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD. c（Na+）=c（A-）+c（HA）
问题描述：
将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（ ）
A. c（A-）＞c（HA）
B. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
C. c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D. c（Na+）=c（A-）+c（HA）
答
A．将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶质是NaA和HA，且二者的浓度相等，而混合液的pH＞7，说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（A-）＜c（HA），故A错误；B．反应后的溶液一定满足电荷守恒，...
答案解析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA，根据物料守恒，c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.1mol/L；溶液pH＞7，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），说明HA的电离程度小于A-的水解程度，则c（A-）＜c（HA）；根据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（A-）+c（Cl-），据此进行解答．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离及盐的水解应用、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．