取锌与另一种金属的合金为7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
问题描述：
取锌与另一种金属的合金为7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
A、铁 B、镁 C、铝 D、铜
假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.
Zn H2
65 2
7 =0.22g
Fe H2
56 2
7 =0.25g
Mg H2
24 2
7 =0.58g
Al 3/2H2
27 3
7 =0.78g
CU不与稀盐酸反应,H2量为0.
由题意知,合金7g反应总共生成0.2gH2,那么由极限法的定义可知道,如果是
7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间,
7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间,
7gZn、Al合金产生氢气应该在0.22~0.78之间,
7gZn、CU合金产生氢气应该在0~0.22之间.
综上所述,0.2落在7gZn、CU合金范围内,故应该是CU .
我想问,Al 3/2H2 这里为什么是3/2H2
答
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al:H2=2:3...3/2H2不是3：2么？