取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
问题描述：
取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
A、铁 B、镁 C、铝 D、铜
老师说先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量盐酸完全反应,再与实际值（合金7克）作比较,若小于7克,说明合金中所含的另一种金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气,从而推测另外的金属是什么．
我算出来锌是6.5g 也就是选D
我的疑问是如果取得锌小于6.5克 不就需要另一种金属了吗
答
这个题应该是用极限法求解.
假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.
Zn ~H2
65 2
7 ?=0.22g
Fe ~ H2
562
7?=0.25g
Mg~H2
24 2
7?=0.58g
Al~ 3/2H2
273
7?=0.78g
CU不与稀盐酸反应,H2量为0.
由题意知,合金7g反应总共生成0.2gH2,那么由极限法的定义可知道,如果是
7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间,
7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间,
7gZn、Al合金产生氢气应该在0.22~0.78之间,
7gZn、CU合金产生氢气应该在0~0.22之间.
综上所述,0.2落在7gZn、CU合金范围内,故应该是CU .
根据质量守恒,可以解出Zn、CU的具体质量,设其分别为x g 、yg
x+y=7
2x/65=0.2
联立解得x=6.5y=0.5
希望能帮上你,这类型题在高中很重要哦.谢谢饿