将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（ ）A. 1﹕1B. 1﹕2C. 10﹕1D. 2﹕1
问题描述：
将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（ ）
A. 1﹕1
B. 1﹕2
C. 10﹕1
D. 2﹕1
答
pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=12c（H+）=12×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而...
答案解析：由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42-）=
c（H+），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．1 2
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查了溶液pH的计算，难度中等，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．