常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C. 该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）═1×10-14D. 该溶液中盐酸电离的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
问题描述：
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）═1×10-14
D. 该溶液中盐酸电离的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
答
A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位，将10mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3，故A错误；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子...
答案解析：A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-12mol/L；
D、常温下pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10-2mol/L，水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L．
考试点：水的电离；pH的简单计算．
知识点：本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等．