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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）A. c（H+）＞C（OH-）B. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D. c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol•L-1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:12:13

问题描述：

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A. c（H⁺）＞C（OH^-）
B. c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1
C. c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
D. c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol•L^-1

答

A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH-），故A正确；B．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+...
答案解析：A．从溶液电中性的角度分析；
B．根据物料守恒判断；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．
考试点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
知识点：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．

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