用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是
问题描述：
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是
1.c(H+)>c(OH-)
2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
最好用书本的原理解释,就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释
还有复制答案的请不要来
答
本题主要考察离子的电荷守恒和物料守恒
1,由离子电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),题意已知c(CH3COO-)>c(Na+）,所以c(H+)>c(OH-)是正确的.
2,物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L,所以正确
3,由题意知道溶液显酸性（因为c(CH3COO-)>c(Na+）,推出来）,所以以醋酸的电离为主,即
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)是错误的.正确应该是c(CH3COO-)>c(CH3COOH）
4,钠离子的浓度=0.1mol/L.
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+0.1mol/L>0.1mol/L
所以4是错误的.
综上所述：
1,2正确；3,4错误.物料守恒啊（即微粒守恒）醋酸分子+醋酸根离子的总量一定是钠离子的两倍因为不管醋酸电离还是醋酸根离子的水解，两者之和一定是0.2mol。而钠离子不会水解就是0.1mol所以。。。。。。