将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少,称得残渣质量为了15.4g.求：1.生成氧气多少克?2.原先...将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少,称得残渣质量为了15.4g.求：1.生成氧气多少克?2.原先氯酸钾的质量是多少克?
问题描述：
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少,称得残渣质量为了15.4g.求：1.生成氧气多少克?2.原先...
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少,称得残渣质量为了15.4g.求：1.生成氧气多少克?2.原先氯酸钾的质量是多少克?
答
方程式2KCLO3=2KCL+3O2,MNO2是催化剂，剩余的残渣就是氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量是不会变的，所以氯化钾的质量就是14.9g，质量守恒可以算出m（氯酸钾）24.5g，氧气为9.6g，我的回答希望能帮助到你。
答
残渣质量为了15.4g，里面含0.5gMnO2，故剩余质量是KCl 为 14.9g
2KClO3-----2KCl + 3O2
245 149 96
X 14.9 Y X=24.5g Y=9.6g
答
二氧化锰质量不变,残渣剩下的为氯化钾,质量为15.4-0.5=14.9g
2KCl 3O2 2KClO3
149g 96g 245g
14.9g x g y g
解得 x = 9.6 ,y = 24.5
因此生成氧气9.6克,原有氯酸钾24.5克