1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向移动,这是怎么回事?平衡到底应该怎么移动呢?2.若上题中的容器改为恒压,平衡又该如何移动?

1的话向我觉得向逆移动恒容情况下增加浓度逆向与压强无关！若压强改变浓度不变平衡也不会改变！
2的话是等效平衡！
求助化学老师的1上大学了都有些忘了！

1既然是恒容，2同理，向压强减小方向移动，正移动。3只是反应速度效率增加，平衡还是向正方d平衡要减弱改变。正向体减小，向正方向，要从压强也是向正方。恒压条件下，这是等效平衡。平衡不移动。
以上都是个人的理解，不免有错误的地方，有错请指教。

恒容，即体力不变，加气体，压强增大，向系数小的方向，即正向移动，如果是恒压，等效平衡，不移动…

你理解错了，增加了浓度c，只是逆反应速率增加，平衡还是向正向，平衡看的百分含量，正向体积减小，向正向，从压强也是向正向

1.其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体系的总浓度.这样,根据勒...

因为没有具体的数据，所以真的很难下判断。
作为高中阶段的题目，这里说加入一定量的C，那就是说在恒容状态下，这一定量的C，其浓度所引起的逆向移动没有压强所引起的正向移动大，就可以忽略掉浓度的影响。而在恒压的情况下，为了保持压强的恒定，C的浓度是没有变化的（仔细体会一下）。
二楼的答案还需要推敲一下，因果关系不对，确实逆反应速率增加，那么不考虑其他情况下，反应还是会朝着逆向进行。我个人理解，是逆向没有压强所带来的正向的程度大而已。至于大多少，如果有具体的数据，我可以给你算出来。
以上都是个人的理解，不免有错误的地方，希望各位指正。

1既然是恒容,就保持体积不变,加入气体,向体积缩小方向移动,所以正移2同理,向压强减小方向移动,正移