1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了，看过3H2+N2=2NH3的2道题，都是恒容恒温，一道是说加了NH3增大的是总P，所以平衡向右移，一道又说NH3浓度增大，平衡左移。
问题描述：
1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?
这题我纠结好久了，看过3H2+N2=2NH3的2道题，都是恒容恒温，一道是说加了NH3增大的是总P，所以平衡向右移，一道又说NH3浓度增大，平衡左移。
答
分析：“恒容容器”，即体积不变；“平衡后又加入一定量的C”，使C的浓度增大。课本上有一个规律：“在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。”可知，平衡向逆反应方向移动。
因为加入的是反应混合物的组分，而不是直接加压或加不相关的气体，所以不能受“在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动”的影响。有疑问，再交谈！
答
其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体系的总浓度.这样,根据勒夏特列原理,平衡要减弱这种改变,因此,会向系数小的方向移动,即正向移动.