一道化学平衡题,求详解2SO2+O2 = 2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次达到平衡后,为什么0.36mol

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• 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190KJ（1）该热化学反应方程式的意义是______．（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______．a．v（O2）正=2v（SO3）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=______mol•L-1•min-1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
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• 在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mol三氧...在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mol三氧化硫,若继续通入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,则平衡移动____（填正或负反应方向,或不）再次达到平衡后____mol
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