Na2SO3溶液的三个平衡
问题描述：
Na2SO3溶液的三个平衡
答
一、物料守恒（原子守恒或微粒数守恒）：任何溶液中都存在微粒数守恒的定量关系.是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,在Na2SO3中,Na^+和S原子的个数比为2:1,所以
c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)]
二、电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”在数值相等,亚硫酸钠溶液中的存在的阳离子有Na^+、H^+,阴离子有SO3^2-、HSO3^-、OH^-,所以：
c(Na^+)+c(H^+)=2c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(OH^-)
三、质子守恒(水电离离子数平衡)：电解质溶液中,由水电离产生的H^+和OH^-数目始终相等,电离出的H+除了以H^+形式存在外,可能与酸根离子结合,所以亚硫酸钠溶液中H^+与SO3^2-分别结合生成H2SO3或HSO3^-.
c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO3^-)+2c(H2SO3)
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