关于初三化学溶解度和浓度的2题计算题.1.配制100g10%的稀硫酸,需用密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸___mL,水___mL,需要用到的主要仪器有___,___,___,___.2.某温度下,将1000g18%的A物质的溶液分成等质量的两份,请回答:1)取其中一份溶液,蒸发掉60g水,有2.5g晶体(不含结晶水)析出,若再蒸发掉60g水,还有多少克晶体析出(保持前后温度不变)?2)在另一份中加入溶质,用计算说明溶液浓度的最大值为多少?(1.2.
问题描述：
关于初三化学溶解度和浓度的2题计算题.
1.配制100g10%的稀硫酸,需用密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸___mL,水___mL,需要用到的主要仪器有___,___,___,___.
2.某温度下,将1000g18%的A物质的溶液分成等质量的两份,请回答:
1)取其中一份溶液,蒸发掉60g水,有2.5g晶体(不含结晶水)析出,若再蒸发掉60g水,还有多少克晶体析出(保持前后温度不变)?
2)在另一份中加入溶质,用计算说明溶液浓度的最大值为多少?
(1.2.
答
1
硫酸质量100g*10%=10g
硫酸体积10g/1.84g/cm^3=5.43ml
水质量90g 体积90ml
仪器 烧杯 托盘天平 玻璃棒
2
(1)500g*18%=90g 每份中溶质
90-2.5=87.5g 蒸发后剩余溶质
500-90-60=350g 蒸发后溶剂
再蒸发析出 87.5/350*60=15g
(2)饱和时溶质质量分数87.5/（350+87.5）=20%