一道关于溶解度的初三化学题在恒温时,有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液,把它平均分成两等分,第一份蒸发掉18g水后冷却至温室,溶液达到饱和,第二份加入7g硝酸钠晶体,达到饱和.求该温度下的硝酸钠的溶解度.

这意思就是18g水溶解7g硝酸钠正好达到饱和，溶解度你就能算出来了。

7/18
首先，我们可以设：原溶液中有硝酸钠 x g，水 y g。
由题得，溶解度=x/(y-18)=(x+7)/y
则，得到关于x、y的一个二元一次方程(7y=18x+126)
把x或y的表达式代入原方程，进行消元则得到：
ω（溶解度）=7/18

由题意,两等分硝酸钠溶液中都多了18克水,或都少7克硝酸钠.
设该温度下的硝酸钠的溶解度为X 克.
7g/18g=X/100g
X=38.9g

若你题目中的意思是当蒸发掉18g水和加入7g硝酸钠恰好达到饱和，而非有溶质结晶
那么我们可以这样做：
可以假设第一份是有饱和溶液和18g水组成，若在其中当加入7g硝酸钠的话，饱和溶液是不溶解硝酸钠的，那7g的硝酸钠就溶解在18g水中了，且达到饱和
故溶解度为7/18*100=38.9g（溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）
希望能帮到你！