高一化学原子结构的一题某金属氧化物R203式量为102,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,则R原子核内中子数为____.

相关推荐

• 高一化学原子结构的一题某金属氧化物R203式量为102,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,则R原子核内中子数为____.
• 1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO,则该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族3.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂,也可作还原剂,其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧,也不分解D.元素R是一种两性元素4.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素5.某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和
• 几道初中化学题（化合价练习）1）某元素R的原子量为23,已知R+的核外电子排布与氖原子相同,则元素R的原子核内中子数为：A.12,B.11,C.23,D.222）某元素X的最外层有3个电子,某元素Y的最外层有6个电子,这两种元素组成的化合物的化学式可能是：A.X2Y3,B.XY,C.Y3X2,D.X3Y23）已知下列各组原子的核电荷数,可形成AB2型化合物的是：A.1和8,B.6和8,C.10和16,D.12和174）钠的原子量为23,钠原子失去一个电子后发生改变的是：A.电子层数,B.核电荷数,C.元素种类,D.微粒的中子数5）对于Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断,不正确的是：A.质量几乎相等,B.属于同种元素,C.核外电子数相同,D.核电荷数相等6）R元素原子的最外层有2个电子,R在空气中点燃,剧烈与氧化合,生成的氧化物中R站60％.求：（1）R的原子量（2）R的原子结构示意图（3）R与氧形成的化合物属于___化合物7）已知原子量：Na-23 P-31 O-16,药物Na2FPO3式量为
• 某氧化物化学式为AO2,已知每个分子有22个电子,其中氧原子核中有10个中子,AO2的式量为50.某氧化物化学式为AO2,已知每个分子有22个电子,其中氧原子核中有10个中子,AO2的式量为50,则A为元素____,其核内中子数为____.
• 某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　　）A. 10B. 12C. 14D. 21
• 某金属氧化物的化学式为M2O3,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的式量为102,则…某金属氧化物的化学式为M2O3,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的式量为102,则M核内的中子数为（ ）A.10 B.13 C.17 D .14
• 某金属氧化物化学式为M2O3..6.某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,若其中每个氧原子都有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内的中子数为( )A.14 B.13 C.10 D.21请说明理由,
• 某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　　） A.10 B.12 C.14 D.21
• 某金属氧化物的化学式为M2O3,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的式量为102,则…
• 1mol氯气在标准状况下的体积是（）?升,含有（）?个氯原子,氯气的质量是（）?克,氯气的摩尔质量是（）?
• 原子数的判断.“同质量的下列气体,所含原子数最少的是?”A.CH4B.CO2C.H2SD.N2这类型问题的原子数应该是根据什么来判断的?