某金属氧化物的化学式为M2O3,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的式量为102,则…某金属氧化物的化学式为M2O3,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的式量为102,则M核内的中子数为（ ）A.10 B.13 C.17 D .14

D
每个M离子具有10个电子, M离子为+3价, 每个M原子有13个电子 (Al), 核内有13个质子. 每个氧原子核内有8个中子, 8个质子
设每个M原子有a个中子:
(13+a)*2 + (8+8)*3 = 102
13 + a = 27
a = 14

因为某金属氧化物的化学式为M2O3，故M的化合价为+3价，每个M离子具有10个电子，因此M实为Al，是为Al2O3，设其中子数为x，则：（13+x)*2+(8+8)*3=102，x=14 选D

相对原子质量约等于质量数
M2O3 其中O的质量数为8+8=16 3*16=48 所以2M的总质量数=102-48=54
则M的摩尔质量=27
并且M是+3价的，就是失去3个电子后还剩余10个。所以M原子的质子数为13
所以中子数=27-13=14
答案D

M2O3中M元素的化合价+3价
M元素的原子有13电子，质子数的13，是Al元素
设，M核内的中子数为x
2x+13*2+8*3+8*3=102
x=14
是D

选C
电子数=质子数
相对原子质量=质子数+中子数
设M核内的中子数为x
则(x+10)*2+(8+8)*3=102
的x=17

O在氧化物中显-2价,那么M就显+3价.M离子有10个电子,质子就有13个.氧中子有8个,说明式量是16,3个氧是48,还剩54.54/2=27.也就是说M的质子数+中子数=27.刚才质子有13个,中子就是14个.选D.落实到周期表里,其实是Al。

D
M2O3式量=（8+8)*3+Ar(M)*2
解出Ar(M)=27,对照元素周期表只有铝符合