某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　　） A.10 B.12 C.14 D.21

分类: 作业答案 • 2021-12-03 16:02:43

问题描述：

某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　　）
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21

答

因M₂O₃的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为

102−16×3

=27，因M₂O₃的电子数为50，则一个M原子的电子数为

50−8×3

=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选C．