木炭粉和铜粉混合后在空气中敞口加热,反应后所得固体的质量和反应前固体的质量相等,为什么
问题描述：
木炭粉和铜粉混合后在空气中敞口加热,反应后所得固体的质量和反应前固体的质量相等,为什么
答
因为木炭在空气中变为二氧化碳，而铜变为氧化铜，即减少的碳元素的质量恰好等于氧化铜中氧元素的量。你可以自己列化学反应式算算。
答
这句话不一定成立的,只是一些特殊情况,这时题目可能让你算质量分数什么的
反应：
①C+O2=点燃=CO2
②2Cu+O2=加热=2CuO
加热到最后时,固体只剩下CuO,与原固体相比,减少了C的质量但增加了O元素的质量,即C与O元素质量1：1；而CuO中Cu与O质量比4：1
因此只有当原混合物中C与Cu质量比为1：4的时候,你说的那句话才成立.
举例：
现有1g木炭粉和4g铜粉的混合物在空气中加热,反应后1g木炭粉全部变为CO2而挥发,铜粉则全部变为CuO,质量变为4g×(CuO/Cu)=5g,因此反应前后固体质量相等；
但是如果质量比不是这个值,那么是不可能的.你可以自己设数算一下