在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液里有1/3的Br-被氧化成Br2,则原有FeBr2的质量分数为?
问题描述:
在100gFeBr2溶液里缓缓通入7.1gCl2,反应完全后,溶液里有1/3的Br-被氧化成Br2,则原有FeBr2的质量分数为?
答
根据氯气先与Fe2+发生反应分析先和Fe2+反应设FeBr2的物质的量为xmol2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl- 2 1 2 1x 0.5x 2x*1/3 1/3 x根据题意得到0.5x+ 1/3x= 7.1g/ 71g/molx=0.12mol质量分数为:0.12*216...