高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢
问题描述：
高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题
在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少
要有过程,谢谢
答
电子守恒做
nCl2=7.1/71=0.1mol
Cl-Cl-
得到1e,Cl2得到2e
故得到0.2mol e
设原溶液中有FeBr2 x mol
则有Fe2+ x mol,Br- 2x mol
Fe2+ - Fe3+
失去1e
共失去x mol e
2Br- — Br
失去1e
有三分之一被氧化,即共失去2x/3mol e
x+2x/3=0.2
x=0.12mol
mFeBr2=0.12*216=25.92g
(Fe-56 Br-80)
w=25.92/100*100%=25.92%
原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为25.92%