救命!遇上化学难题了!向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?原硫酸铜溶液的物质的量浓度?
问题描述：
救命!遇上化学难题了!
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标准状况）.计算：加入铝粉的质量?原硫酸铜溶液的物质的量浓度?
答
2H2O+2Al+2NaOH====2NaAlO2+3H2
Al2(SO4)3+8NaOH====2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
产生氢气的体积是过量铝粉产生的 消耗NaOH是Al与Al2(SO4)3一起消耗的
所以算出过量铝粉为0.02*27=0.54克 硫酸铝消耗的氢氧化钠为2mol/L*0.21L=0.42mol-0.02mol=0.4mol
那么硫酸铝的量就为0.05mol 反应的铝的总量就是0.12*27=3.24克
反应的硫酸铜的量就是0.15mol 量浓度为0.15mol/0.03L=5mol/L
答
首先理清整个思路：首先铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质,铝过量.加入氢氧化钠后,一方面,氢氧化钠和过量的铝单质反应,另外一方面,氢氧化钠和硫酸铝反应生成偏铝酸钠.也就是加入的Al一部分和氢氧化钠反应,一部分和硫...