向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算 1加入铝粉质量2原硫酸铜溶液的物质的量的浓度
问题描述：
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算
1加入铝粉质量
2原硫酸铜溶液的物质的量的浓度
答
题目是不难的，就是算起来烦了点，过量Al和CuSO4反应，生成了Al2（SO4)还有多余的Al，Al与NaOH、H2O反应，2Al——3H2，已知H2物质的量可知多余Al的质量，也可知用掉的NaOH物质的量，然后知道另外与Al2（SO4)3反应的NaOH物质的量，继而求出Al2（SO4)3物质的量，然后求出Al的质量，将两个Al的质量相加就可以了，与CuSO4反应的Al的质量已求出，可以求出CuSO4物质的量，再除以30ml，就可以了，答案就不算了
答
加入的烧碱一部分和硫酸铝反应,另一部分和过量的铝粉反应放出气体：2Al+2NaOH+6H20=2Na(Al(OH)4)+3H2产生0.672L即0.03mol气体需要0.02molAl和NaOHNaOH一共有0.21×2=0.42mol所以有0.42-0.02=0.4mol NaOH与硫酸铝反应...