向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：（1）加入铝粉的质量．（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
问题描述：
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
答
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0....
答案解析：根据反应的离子方程式计算，①3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
计算时注意根据铝守恒和NaOH守恒，结合方程式和质量守恒定律计算该题．
考试点：物质的量浓度的计算．
知识点：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题题目难度中等，计算时要正确写出有关反应的化学方程式．