某溶液含镁离子氯离子硫酸根离子铁离子,镁离子铁离子硫酸根离子物质的量之比为1;2;2,铁离子与氯离子的比是?

由已知得 Fe = SO4 = 2Mg
溶液电荷守恒得 2Mg + 3Fe = 2SO4 + Cl
两式联立解得 2Fe = Cl
即 Fe : Cl =1:2

考察的是电荷守恒，不知道你这铁离子是几价的，按三价来算，铁比氯为2:1；若是二价铁，则为1:1

电荷守恒做
2c(Mg2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)将本题所给浓度比带入
得c(Cl-)=4份 c(Fe3+)：c(Cl-)=2:4=1：2

电荷守恒。
Mg2+ Fe3+ SO42- Cl-
1 2 2 x
所带电荷 2 2*3 2*2 x
2+6=4+x x=4
答案1:2

根据电荷守恒：因为Mg2+ ：Fe3+ ：SO4 2- 物质的量之比为1 ; 2 ; 2所以假设Mg2+ 为：a mol,则Fe3+为：2a mol,SO4 2-为 2a mol设氯离子物质的量 xmol根据阴阳离子电荷相等2 * a + 3 * 2a = 2 * 2a + 1 * X得X= 4a mol...

电荷守恒：2n（Mg2+） + 3n（Fe3+） = n（Cl-） + 2n（SO42—）
2*1 + 3*2 = n（Cl-） + 2*2 n（Cl-）= 4
铁离子与氯离子的比是2：4=1：2