.将0.1mol的氯化铁溶液加入铜片,一定时间后取出铜片,溶液中C（铁离子3+):(亚铁离子2+)=2:3,则铜离子（2+）与铁离子3+）的物质的量之比为（）求过程,
问题描述：
.将0.1mol的氯化铁溶液加入铜片,一定时间后取出铜片,溶液中C（铁离子3+):(亚铁离子2+)=2:3,则铜离子（2+）与铁离子3+）的物质的量之比为（）求过程,
答
假设原来有10L的溶液,那么铁离子的物质的量就是1mol,设反应后铁离子为2a,亚铁离子为3a,那么1=2a+3a,因此a=0.2mol,也就是说,反应之后铁离子为0.4mol,亚铁离子有0.6mol.由离子方程式计算：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2...ΪʲôҪ2a+3a�����ӵ����ʵ����غ�a��ʲô