在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,而在NaOH溶液中通入过量CO2时,则发生反应NaOH+CO2=NaOHCO3.现在用1升 1.0mol′L^-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是多少?
问题描述：
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,而在NaOH溶液中通入过量CO2时,则发生反应NaOH+CO2=NaOHCO3.现在用1升
1.0mol′L^-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2
,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是多少?
答
分析：少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量：NaOH+CO2=NaHCO3可以把第二个看作2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的加和也就是说第二个反应是建立在第一个的基础上,即第一个反应先发生这样理解的话这道题就简...