在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O而在NaOH溶液中通入过量的CO2 时,则发生反应CO2 + NaOH == NaHCO3现在用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比约是?3,我是新手,请各位大虾帮帮,说说这种过量的题应该怎么考虑
问题描述：
在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
而在NaOH溶液中通入过量的CO2 时,则发生反应CO2 + NaOH == NaHCO3
现在用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比约是?
3,我是新手,请各位大虾帮帮,说说这种过量的题应该怎么考虑
答
先判断是生成两种物质Na2CO3 NaHCO3
守恒
钠、碳守恒
Na2CO3 X物质的量 NaHCO3 y
所以 2x +y=1.0 钠守恒
x + y=0.8 碳守恒
x=0.2 y=0.6 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比1：3
答
先发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O，再通CO2时，发生
Na2CO3 + H2O+CO2＝＝2NaHCO3。第一步生成Na2CO3 0.5mol，第二步由于CO2还有0.3mol，故消耗Na2CO3 0.3mol，还有0.2mol，生成NaHCO3 0.6mol，故为1：3.
涉及量的问题时，要注意分析反应的过程。
答
假设溶液中Na2CO3 与NaHCO3的物质的量分别为X,Y
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
X 2X X
CO2 + NaOH == NaHCO3
Y Y Y
X+Y=0.8,2X+Y=1*1,解得X=0.2Y=0.6
X:Y=0.2:0.6=1:3