答
最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，
设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：
Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2△m
1mol 2mol （160-71）g=89g
x mol ymol 4.45g
＝=，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化钠的质量为：103g/mol×0.1mol=10.3g，则氯化钠的质量为：22g-10.3=11.7g，所以氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==0.2mol，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L；
（2）参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为1.12L．
答案解析：根据质量差法，氯气与溴化钠反应质量减轻了4.45g，可以求出溴化钠的物质的量，根据化学方程式计算氯气的物质的量，代入n=计算氯气的体积；计算出溴化钠的质量，再根据总质量计算出氯化钠的质量为5.85g，然后代入n=、c=计算浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质之间的反应是解题关键，注意掌握差量法在计算出的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
