某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10（-3）mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少?

Na2SO3被氧化成Na2SO4, S从+4变到+6价(每个S原子2个电子转移)
20mL0.3mol/L Na2SO3: Na2SO3物质的量为0.020*0.3 = 6*10^(-3) mol
转移电子6*10^(-3) * 2= 12*10^-3 mol
XO(OH)2中X为+4价
2.4x10（-3）mol XO(OH)2转移电子12*10^-3 mol, 每个X原子转移电子:
12*10^-3/2.4*10^(-3）= 5
+4价得到5个电子变到-1价.

设一个x得a个电子,则根据得失电子守恒
0.02X0.3X2=2.4X10-3Xa
失电子的量 得电子的量
a=5,一个x得5个电子,所以,原来【XO(OH)2】+中,x为+5价,得5个电子,所以就是0价了