还原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）A. +1B. -1C. 0D. -2
问题描述：
还原2.4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）
A. +1
B. -1
C. 0
D. -2
答
Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol•L-1×（6-4），
解得a=1，
故选A．
答案解析：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．