某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?
问题描述：
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?
设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?
答
第一题根据溶液正负电荷恒为0！可以解得！
第二个题显然可以知道U包含整数（n为正负偶数时），以及整数加1/2，所以A的补集CUA={x|x=n+1/2,n∈z}
答
化学题：
根据电荷守恒，n（Na+）+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO4 2-)
n(SO4 2-)=(0.2mol+0.4mol*2-0.4mol)/2=0.3mol
答：硫酸根离子物质的量为0.3mol.
数学题
U={x|x=1/2n,n∈z},
A={x|x=n,n∈z}={x|x=m/2,m为偶数}
所以A的补集={x|x=m/2,m为奇数}={x|x=n+1/2,n∈z}
答
电荷守恒,正电荷总共是0.2+0.8=1,所以硫酸根物质的量为0.3mol
U里是1/2的倍数,A是整数,所以剩下的就是一个整数加上1/2,CUA={x|x=n+1/2,n∈z}