三种盐的混合溶液,其中Na+.Mg2+,硫酸根和氯离子,某物质的量分别为0.2mol,0.25mol,0.4mol,则硫酸根物质的
问题描述：
三种盐的混合溶液,其中Na+.Mg2+,硫酸根和氯离子,某物质的量分别为0.2mol,0.25mol,0.4mol,则硫酸根物质的
答
钾离子氯离子物质的量相同所以可视为氯化钾和硫酸镁的混合溶液镁离子有0.5mol 硫酸根离子也有0.5mol 是两种还是三种呀？
答
根据电荷守恒,即溶液中 阳离子正电荷总数==阴离子负电荷总数 ,得：
n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）+n（H+）===n（oH-) + 2 × n（so4 2-）+n（C1-）
由于题意给出的盐不水解,所以n（H+）===n（oH-) ,上式变为
n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）=== 2 × n（so4 2-）+n（C1-）,带入题目给出的数据,得：
0.2+2×0.25 ==2 × n（so4 2-）+0.4
解得 n（so4 2-）==0.15mol
答：.