一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是(  )A. c(M-)≥c(NH4+)B. c(A-)≤c(M+)C. 若MA不水解,则c( OH-)<c(A-)D. 若MA水解,则c( OH-)>c(A-)

问题描述:

一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是(  )
A. c(M-)≥c(NH4+
B. c(A-)≤c(M+
C. 若MA不水解,则c( OH-)<c(A-
D. 若MA水解,则c( OH-)>c(A-

若一元酸HA为强电解质,则两溶液恰好反应时溶液显示中性,c(A-)=c(M+);若HA为为弱电解质,二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA,A-离子部分水解,溶液中c(A-)<c(M+),则溶液中离子浓度关系为:c(A-)≤c(M+),故A错误、B正确;
由于A-离子只是部分水解,其水解程度较小,无论MA水解还是不水解,溶液中离子浓度一定满足:c(A-)>c( OH-),故C正确、D错误,
故选BC.
答案解析:如果一元酸HA为强电解质,则两溶液恰好反应时溶液显示中性,c(A-)=c(M+);若HA为为弱电解质,二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA,溶液显示碱性,c(A-)<c(M+);无论MA水解还是不水解,由于A-离子水解程度较小,都一定存在c( OH-)<c(A-),据此进行解答.
考试点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
知识点:本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较,题目难度中等,注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法,明确盐的水解原理,能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小.