一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） A.c（M-）≥c（NH4+） B.c（A-）≤c（M+） C.若MA不水解，则c（ OH-）＜c（A-） D.若MA水解
问题描述：
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
A. c（M-）≥c（NH4+）
B. c（A-）≤c（M+）
C. 若MA不水解，则c（ OH-）＜c（A-）
D. 若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-）
答
若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，A-离子部分水解，溶液中c（A-）＜c（M+），则溶液中离子浓度关系为：c（A-）≤c（M+），故A错误、B正确；
由于A-离子只是部分水解，其水解程度较小，无论MA水解还是不水解，溶液中离子浓度一定满足：c（A-）＞c（ OH-），故C正确、D错误，
故选BC．