使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. （1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.（1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积保持不变）.（2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各组份的体积比.
问题描述：
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. （1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.
（1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积保持不变）.
（2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各组份的体积比.
答
(1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O1 1X 0.15 X=0.15 硫酸锌的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L(2) 总共H2SO4有1.85mol 反应后H+剩余0.1mol 即剩余H2SO4 0.05mol 所以H2SO4反应了1.8mol 如果33.6L气体都是SO2,则需要消耗盐...