使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：反应*转移电子多少摩尔?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:44:22

问题描述：

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：反应*转移电子多少摩尔?
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答

浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气,但不知何时变稀,所以用电子守恒法求解.锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数,硫酸根得两个电子生成二氧化硫,两个氢离子得两个电子生成氢气,所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2.n二氧化硫＋n氢气＝1.5.可解得转移电子量为3摩尔.