将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓

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• 必修一化学题（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36．5％.此浓盐酸的物质的量浓度为（ ）.取此浓盐酸43ml,用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为（ ）（保留小数点后面一位）（2）4．8g镁投入此200ml稀盐酸中（已知盐酸过量）反应后,求：①放出的氢气在标准状况下的体积.②将生成的氢气通过过量的灼热氧化铜,求被还原出的铜的质量.③反应后（设溶液体积不变）溶液中镁离子的氢离子的量浓度之比.（这是一个大题,嗯,最好有计算过程,化学符号不好打的话,嗯,比如说氢气,打成H2也行,最好是标准的．．．．．．谢谢哈）
• 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入过量Cl2充分反应后,将溶液蒸干,求(1).参加反应的Cl2的物质的量(2).蒸干后所得固体的物质的量3.用4.35g MnO2与足量的浓盐酸混合后加热,将生成的Cl2全部通过足量的NaBr溶液,计算可得到多少克溴单质4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少,再与足量盐酸反应,放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克?
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• 一：已知某饱和溶液：1溶液的质量2溶剂的质量3溶液的体积4溶液的摩尔质量5溶质的溶解度6溶液的密度 下列有关上述条件的组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有A134 B456 C1234 D345 答案（AD） 问原因二：若20g密度为Pg／cm3的硝酸钙溶液里含1g钙离子,则硝酸根离子 的物质的量浓度是A P/400 B 20/P C1.25P D2.5P答案（D）问原因三：有硫酸铝和硫酸钾的混合液,一直其中C（铝离子）＝0．4mol／L c（硫酸根离子）＝0.7mol／L 则混合液中C（钾离子）为 ：0.2mol问原因四：计算题 将密度为1.2g／cm3 HCl的质量分数为37％的浓盐酸稀释成2L 3mol／L 的稀盐酸,需用浓盐酸的体积是多少?五：Al和Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g,则参与反应的原混合物的物质的量可能是A0.04mol B0．03mol C0．06mol D0．05mol问原因
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